苏教版高中化学选修3讲义专题复习课 精选.pdfVIP

化学键类型及其与物质类别的关系

1.

化学键类型及其比较

离子键共价键金属键

阴、阳离子间通过静原子间通过共用电子

金属阳离子和自由电

()

概念电作用所形成的化学对电子云重叠所形

子之间的静电作用

键成的化学键

成键金属阳离子、自由电

阴、阳离子原子

微粒子

(

共用电子对电子云

作用阴、阳离子间的静电金属阳离子和自由电

)

重叠两原子核产生

本质作用子之间的静电作用

的电性作用

非金属元素形成单质

形成活泼金属和活泼非金

或化合物时形成共价能形成自由电子

条件属化合时形成离子键

键

键的离子电荷数越大，离原子半径越小，共用金属阳离子半径越

强弱子半径越小，键能越电子对数越多，键能小，离子所带电荷数

判断大越大越多，金属键越强

分子的稳定性，原子

影响离子化合物的熔沸

晶体的熔沸点、硬度金属单质的熔沸点等

性质点、硬度等

等

非金属单质，如H；

2

存在共价化合物，如HCl；

离子化合物，如NaCl金属单质，如Na

()

举例离子化合物，如

NaOH

1A()

【典例】对于Ⅳ族元素，下列叙述中不正确的是

ASiOCOSiOCO

．和中，和、和之间都是共价键

2