备战2025年高考精品化学课件：硫及其化合物.pptVIP

A.“吸收”过程中SO2被还原B.“吸收”后溶液的酸性减弱C.“氧化”后的溶液可以循环使用D.“氧化”中，每1molO2参加反应转移2mol电子C12345678910111213141234567891011121314溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C12345678910111213141234567891011121314装置选项ABCDD1234567891011121314[解析]实验室用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫气体，A项能达到实验

目的；反应产生的水蒸气可用无水硫酸铜检验，现象为白色粉末变为蓝色，B项能

达到实验目的；二氧化硫能使品红溶液褪色，可用品红溶液检验二氧化硫，C项能

达到实验目的；不能用NaHSO3溶液吸收二氧化硫尾气，可用碱液吸收，D项不能达

到实验目的。1234567891011121314A.气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物B.硫元素参与了2个氧化还原反应C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应D.若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素C1234567891011121314[解析]由上述分析知，气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误。铁

粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和

H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，B错误。沉淀F是S，S与NaOH溶液在加

热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生

成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发

生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。123456789101112131411.[SO2的制备及性质探究][2024贵阳摸底考试]某化学小组为探究SO2的制备、性质

及检验等相关问题，进行如下实验：Ⅰ.制备并收集纯净干燥的SO2(1)实验室可供选择的试剂：C(s)、Cu(s)、饱和Na2SO3溶液、75％浓H2SO4。1234567891011121314①实验所需装置的连接顺序是：a→→d→e(按气流方向用小写字母

标号表示)。c→b→g→fSO2↑[解析]制取的二氧化硫含有水蒸气，且二氧化硫为酸性气体，因此用浓硫酸

干燥，干燥时气体需长进短出，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，因

此装置连接顺序为a→c→b→g→f→d→e。1234567891011121314Ⅱ.探究SO2的性质(2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：①装置E中出现现象时可验证SO2具有氧化性。淡黄色沉淀[解析]二氧化硫与硫化钠发生归中反应生成硫单质，此时二氧化硫中硫的化合价由＋4降到0，二氧化硫作为氧化剂，体现氧化性。1234567891011121314③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的

是(填标号，下同)。a.Na b.Na＋ c.Cl2 d.Cl－ e.Fe2＋ce取

SO2与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若

出现白色沉淀，则证明SO2具有还原性[解析]由硫元素间的相互转化知，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，故应选择Cl2和Fe2＋。1234567891011121314Ⅲ.葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定1234567891011121314(3)滴定前需排出装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为