备战2025年高考精品化学课件：硫酸 硫的含氧酸盐.pptVIP

(4)待A中反应停止时，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重bg，则铁碳合

金中铁的质量分数为(用含m、b的表达式表示)。12345678910111213(5)某同学认为，依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小，可

能的原因是?。空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大[解析]空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大，则求出的CO2的质量偏大，即碳的质量偏大，故铁碳合金中铁的质量分数偏小。1234567891011121312.[2024杭州质检]硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下

列转化：(1)过程Ⅰ的化学方程式为?。12345678910111213或酸性12345678910111213成，证明有SO3；再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，

先将混合气体通过足量BaCl2溶液，有白色沉淀生

证明有SO23Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10Na2SO4(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7

固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。1234567891011121312345678910111213(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程

式?。1234567891011121312345678910111213[答案]C1234567891011121312345678910111213②下列说法正确的是?。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点AC12A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去C123[解析]123123A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①[解析]本实验是通过测定排出的水的体积来计算气体的体积，镁带和稀硫酸反应

放热，温度升高，气体体积会增大，故反应后应先将体系恢复到室温，再调节使水

准管和量气管液面持平，最后读数，A项正确。A1233.[含硫化合物的综合利用][2020海南]以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应

将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图

所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为?。[解析]黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知S元素的化合价为－1。－1123(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为?。(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的SO2

气体。[解析]SO2制酸所得尾气中含有SO2，NaOH溶液能与过量的SO2反应生成NaHSO3，故欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。过量123还原取少量样品配制成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶

123(5)一般用K