高考化学一轮复习课后习题 第四章 课时规范练18.doc

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课时规范练18

《课时规范练》P377

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东深圳检测)利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关各物质的叙述不正确的是()

A.工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3

B.加热NH4Cl固体制备NH3的方法是不可取的

C.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO

D.NO2溶于水生成硝酸,故NO2属于酸性氧化物

答案D

解析用N2和H2合成NH3,是工业固氮的一种方法,A正确;氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在温度降低时又会重新化合成氯化铵,所以不能通过加热氯化铵固体的方法制备氨气,B正确;铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体,和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO,C正确;酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,而二氧化氮和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水,有化合价变化,NO2不属于酸性氧化物,D错误。

2.(广东梅州检测)按右图进行实验,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,下面对有关实验最终状态的描述正确的是 ()

A.试管内气体呈红棕色

B.试管内气体为无色,是NO

C.试管内气体为无色,是O2

D.试管内液面上升至充满整个试管

答案B

解析一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸的化学方程式为4NO+3O2+2H2O4HNO3,一氧化氮和氧气按照4∶3全部溶于水,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,反应后剩余一氧化氮12mL-8×43mL=43

3.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是()

A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3

B.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理

D.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

答案D

解析可利用NH3易液化的性质分离NH3,A正确;A为O2,NH3的催化氧化需要O2,NO转化为NO2需要O2,故吸收塔中通入O2是为了提高原料的利用率,B正确;NH3可与NOx发生价态归中的反应生成N2和H2O,从而消除污染,C正确;合成氨反应中N元素化合价降低,则氮元素被还原,D错误。

4.(广东潮州模拟)某工厂拟综合处理含NH4+的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO

下列说法不正确的是()

A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2

B.X可以是空气,但不能过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2

D.处理含NH4+废水时,发生的反应为NH4++NO2-

答案C

解析工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,A正确;气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,向气体1中通入气体X,用NaOH溶液处理后得到NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则会得到硝酸钠,B正确;气体2含有CO、N2,经捕获剂分离氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,C错误;用NaOH溶液处理后得到的NaNO2与含有NH4+的废水反应生成无污染气体,应生成氮气,反应的离子方程式为NH4++NO2-

5.(广东广州一中检测)利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是 ()

图1氨气喷泉实验

图2喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化曲线

A.烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH

B.可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满

C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,挤压胶头滴管,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,C点时喷泉最剧烈

D.常温下完成该实验,假设溶液刚好充满三颈烧瓶且混合均匀,则溶液的物质的量浓度等于122.

答案D

解析固体为CaO或NaOH能够与氨水中的水反应或遇水放热,且溶液呈碱性,使氨气溶解度降低,则烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH,A正确;氨水呈碱性,则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满,B正确;图2中C点时容器内外压强差最大,则喷泉最剧烈,C正确;若为标准状况下完成该实验,假设溶液刚好充满三颈烧瓶且混合均匀,设容器的容积为VL,则溶液的物质的量浓度=VL22.4L

6.(广东惠州检测)已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20