高考化学一轮复习课后习题 第七章 课时规范练36.doc

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课时规范练36

《课时规范练》P422

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.只改变影响化学平衡的一个因素,下列对平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()

A.K值不变,平衡可能移动

B.平衡向正反应方向移动时,K值不一定变化

C.K值有变化,平衡一定移动

D.相同条件下,同一个反应方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍

答案D

解析改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K值不变,A、B均正确;K值只与温度有关,K值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C正确;相同条件下,同一个反应方程式的化学计量数增大2倍,K值应该变为原来K值的平方,D错误。

2.在温度为T1时,放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则有()

A.K2=K1

B.K2K1

C.c2(CO)=c2(H2O)

D.c1(CO)c2(CO)

答案C

解析升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数之间的关系为K2K1,K1、K2的单位均为1,c1(CO)c2(CO),故C正确。

3.(辽宁铁岭六校联考)一定条件下,在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO,发生反应并达到化学平衡:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是()

A.加热,该反应的反应速率加快

B.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应

C.恒温恒压下,若向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动

D.80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)v(逆)

答案A

解析升高温度加快反应速率,故加热时,该反应速率加快,A正确;反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,可知升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,B错误;恒温恒压下,若向容器中再充入少量的Ar,气体的体积增大,该反应为气体体积减小的反应,平衡逆向移动,C错误;80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,Q=0.

4.恒容时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示,图中标有b、c、d三点,下列说法正确的是()

A.该反应的ΔH0,ΔS0

B.混合气体的密度:d点b点

C.c点未达到平衡状态且v(正)v(逆)

D.使用催化剂,b、d两点将上移

答案C

解析该反应的正反应是气体总体积减小的反应,则有ΔS0;由题图可知,随着温度升高,NO的转化率降低,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH0,A错误;恒容条件下进行反应,混合气体的密度不变,B错误;c点处于平衡曲线下方,此时NO转化率小于平衡值,则c点未达到平衡状态,反应正向进行,则有v(正)v(逆),C正确;使用催化剂,平衡不移动,NO的转化率不变,故b、d两点不会向上移动,D错误。

5.(广东华南师大附中模拟)一定条件下,在1.0L的密闭容器中进行反应:Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)ΔH0,反应过程中的有关数据如下表:

t/min

0

2

4

6

8

c(Cl2)/(mol·L-1)

2.4

1.6

0.6

c(CO)/(mol·L-1)

2

0.2

c(COCl2)/(mol·L-1)

0

下列说法正确的是()

A.该反应在高温下自发进行

B.2min内,用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(COCl2)1.8mol·L-1

D.温度不变,在第8min向体系中加入三种物质各1mol,则平衡向逆反应方向移动

答案C

解析根据反应方程式,该反应为气体物质的量减少的反应,即ΔS0,已知ΔH0,根据ΔG=ΔH-TΔS0时反应自发进行,因此该反应在低温下自发进行,A错误;2min内消耗氯气物质的量浓度为0.8mol·L-1,则消耗CO的物质的量浓度为0.8mol·L-1,根据化学反应速率的表达式,v(CO)=0.8mol·L-12min=0.4mol·L-1·min-1,B错误;6min时,CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1,6min内消耗CO的物质的量浓度为1.8mol·L-1,该段时间内,消耗氯气物质的量浓度为1.8mol·L-1,则6min时氯气物质的量浓度为0.6mol·L-1,与8min时氯气物质的量浓度相同,表示反应已达到平衡,达到平衡时,生成COCl2物质的量浓度为1.8mol·L-