高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练43.doc

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课时规范练43

《课时规范练》P443

选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东广州期末)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸溶液,用酚酞作指示剂,滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是()

A.a点对应的溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

B.b点c(Na+)=c(CH3COO-),V1=20

C.c点n(CH3COO-)大于b点

D.滴定终点时,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

答案B

解析a点时,V(NaOH溶液)=10mL,则反应结束后n(CH3COONa)=n(CH3COOH),此时溶液的pH7,表明对应的溶液中以CH3COOH的电离为主,所以溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A正确;b点时,溶液的pH=7,则溶液中CH3COONa与CH3COOH共存,依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),但此时CH3COOH有剩余,V120,B不正确;c点时,CH3COOH与NaOH完全反应,而b点CH3COOH有剩余,则c点n(CH3COO-)大于b点,C正确;滴定终点时,溶液为CH3COONa溶液,依据电荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D正确。

2.(广东铁一中学三模)常温下,向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ()

A.H2表示pH与lgc(

C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)

D.N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1

答案D

解析Ka1Ka2,pH相等时,lgc(HX-)c(H2X)lg对应lgc(HX-)c(H2X),直线n对应lgc(X2-)c(HX-),H2X的电离常数

3.(广东普宁期末)室温下,0.1mol·L-1的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A元素的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法错误的是()

A.在水溶液中H2A第一步完全电离

B.室温下A2-的水解平衡常数为10-6

C.pH=5,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol·L-1

D.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,所得溶液:2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)

答案B

解析在Na2A溶液中不存在H2A分子,说明在水溶液中H2A第一步完全电离,A正确;室温下,A2-的水解方程式为A2-+H2OHA-+OH-,pH=6时,HA-和A2-的浓度相等,则A2-的水解平衡常数为Kh=c(OH-)·c(HA-)c(A2-)=c(OH-)=KWc(H+)=10-8,B错误;根据电荷守恒可知,c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),此时pH=5,c(H+)=10

4.(湖南邵阳模拟)室温下,用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()

A.从反应开始至恰好完全反应,水电离出的c(H+)始终增大

B.滴定至P点时,溶液中:c(B+)c(Cl-)c(BOH)c(OH-)c(H+)

C.pH=7时,三种溶液中c(A+)=c(B+)=c(D+)

D.当盐酸体积均为50mL时,将三种溶液混合后:c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-)

答案C

解析向三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应,溶液的碱性减弱,对水的电离抑制程度减小,故水电离出的c(H+)始终增大,A正确。由图可知,滴定终点时消耗盐酸的体积为50mL,则三种碱的浓度均为0.1mol·L-1;P点V(盐酸)=25mL,此时溶液为等浓度BOH和BCl混合溶液,由于溶液pH9,溶液呈碱性,则BOH的电离程度大于BCl的水解程度,故溶液中c(B+)c(Cl-)c(BOH),B正确。pH=7时三种溶液中均存在c(OH-)=c(H+),且存在电荷守恒关系:c(X+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(X+代表A+、B+或D+),则有c(X+)=c(Cl-),由于三种碱的碱性强弱不同,则pH=7时加入盐酸的体积不同,即c(Cl-)