高中课件 水解平衡常数及离子浓度大小比较.pptx

水解平衡常数及离子浓度大小比较备课：高二化学备课组授课：范佐政

室温下,碳酸（H2CO3）的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，请你通过计算得出NaHCO3水溶液的酸碱性．NaHCO3溶液水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸的电离方程式：H2CO3HCO3-+H+Ka1=4.4×10-7HCO3-CO32-+H+Ka2=4.7×10-11

室温下,碳酸（H2CO3）的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，请你通过计算得出NaHCO3水溶液的酸碱性．电离显酸性NaHCO3溶液水解Kh=HCO3-CO32-+H+Ka2=4.7×10-11水解显碱性HCO3-的水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性HCO3-+H2OH2CO3+OH-

室温下,碳酸（H2S）的电离平衡常数Ka1≈1×10-9，Ka2≈1×10-12，请你通过计算得出NaHS水溶液的酸碱性．NaHS溶液水解HS-+H2OH2S+OH-碳酸的电离方程式：H2SHS-+H+Ka1≈1×10-9HS-S2-+H+Ka2≈1×10-12

继续思考：NaHCO3和Na2CO3两种溶液中存在什么微粒（离子、分子）？微粒中阴阳离子的电荷存在什么关系？NaHCO3溶液中Na和C分别以什么形式存在？两者有什么关系？Na2CO3溶液中Na和C分别以什么形式存在？两者有什么关系？

判断NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系。继续思考：判断Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系。

问题2：常温下，Na2SO3水溶液显什么性？常温下，NaHSO3水溶液显什么性？

电离显酸性NaHSO3溶液水解Kh=HSO3-SO32-+H+Ka2=4.7×10-11水解显碱性HSO3-+H2OH2SO3+OH-室温下,亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，请你通过计算得出NaHSO3水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka）由于HSO3-的水解常数小于电离常数（Ka2），所以NaHSO3在溶液中以电离为主，即溶液显酸性；

继续思考：NaHSO3和Na2SO3两种溶液中存在什么微粒（离子、分子）？微粒中阴阳离子的电荷存在什么关系？NaHSO3溶液中Na和S分别以什么形式存在？两者有什么关系？Na2SO3溶液中Na和S分别以什么形式存在？两者有什么关系？

判断NaHSO3溶液中各离子浓度大小关系。继续思考：判断Na2SO3溶液中各离子浓度大小关系。

问题3：常温下，NaHsO4水溶液显什么性？

室温下,醋酸的电离平衡常数Ka=1.7×10-5，一水合氨的电离平衡常数Ka=1.7×10-5，回答下列问题：1.醋酸铵水溶液的酸碱性。2.等浓度等体积的醋酸和醋酸钠混合后溶液的酸碱性。问题四：

室温下,pH=5的溶液，可能是加入什么物质？水的电离程度变大变小？室温下,水电离出的[H+]=1×10-5，水的电离程度变大变小？可能是加入什么物质？溶液的pH=?室温下,水电离出的[OH-]=1×10-15，水的电离程度变大变小？可能是加入什么物质？溶液的pH=?问题五：

室温下，等浓度的下列溶液：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3、⑥NH3.H20问题五：1.[NH4+]从大到小的顺序：2.①③④⑥中pH从大到小的顺序：4.①③⑤⑥中水电离出H+从多到少的顺序：5.①③⑤⑥中水电离出OH-从多到少的顺序：3.①③⑤⑥中水电离程度从大到小的顺序：1.[NH4+]从大到小的顺序：⑥⑤②①④③⑤①⑥③⑤①⑥③⑤①⑥③④⑤③①②⑥