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第一章第二章复习与习题;1.基本概念：;2.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序;3.原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态
决定电子能量的量子数是：n、l
描述原子轨道的量子数是:n、l、m.
描述电子运动的量子数是:n、l、m、ms.
Mg镁1s22s22p63s2用n、l、m、ms表示;4.比较下列轨道能量的高低;结构示意图（原子、离子）
电子式、用电子式表示物质的形成过程
基态原子核外电子排布式
激发态核外原子排布式
价电子排布式
A、OB、SC、Mg
;6：元素周期表的结构;Cu的价层电子是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于区。为过渡元素它包
括族元素。它在周期表中的位置是。它的核外电子排布中有个原子轨道。有个核外电子运动壮态。它位于纵行。
;7.核外电子排布与原子半径;8.几个判断:;CO2、CNS–、NO2+、N3–微粒的空间构型;10.判断杂化轨道类型与判断杂化轨道数;判断分子结构空间构型
;11.描述化合物中每个化学键是怎样形成的？;12.指出下列物质中的共价键类型;常见分子;14.相似相溶规则;;CN可能轨道表示式;;;;;;;;;;24.形成离子键的判断？;25.离子键的形成微粒,实质,表示
1、离子键的形成微粒：阴、阳离子;（1）NaFNaClNaBrNaI
（2）NaFCaF2CaO
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）;;;29.配位键的形成的条件。;30.什么判断物质含有配位键?
一、由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子
二、原子形成共价键数大于未成对电子数;31.配位键的表示:;32.配合物的组成;33.配合物中心原子(离子)价态:;34.配合物的成键情况及空间构型;35.配合物的性质
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