广东省高考化学一轮复习 课时规范练37 晶体结构与性质(含解析)新人 .pdfVIP

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课时规范练37晶体结构与性质

基础巩固

1.(2020河南周口月考)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学元素。

(1)基态钙原子的电子排布式为,金属钴的堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其

配位数是。

1011

(2)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子,其中有两个原子为B,其余为B,

则该结构单元有种不同的结构类型,该结构单元含有个B—B键。

(3)六方相氮化硼的结构与石墨相似,B的杂化方式是,其不导电的原因

是。

(4)人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示。

①该晶体中与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有个,与Ti原子距离最近且相等的N

原子有个,这几个N原子形成的空间形状是。

②该晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点,其原因

是。

专业.

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aρ-

(5)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如图所示),若该晶胞的边长为nm,密度为g·cm

3N

,表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为。

A

2.(2020四川广安调研)现有A、X、Y、Z、W五种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子的核

外电子总数与其周期序数相同;X基态原子的L层中有3个未成对电子;Y基态原子的2p轨道上有

一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反;Z基态原子的3p轨道上得到两个电子

后不能再容纳外来电子;W基态原子的最外层电子数为1,其余各电子层均充满电子。请回答下列问

题:

(1)这五种元素中,电负性最大的元素基态原子的电子排布式是,W位于元素周期表的

(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

(2)已知XY分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理写出XY的电子

22

式:,其中心原子的杂化轨道类型

是,1molXY含有的π键数目为。

2

图1

(3)W可以形成配合物。A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈正四

面体结构,该阴离子的化学式为;其阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图1所示),该阳

离子的化学式为;该化合物加热时首先失去的成分是,判断理由

是

。

专业.

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图2

(4)W、X形成的某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞(其中X显-3价),则其化学式