高中课件 沉淀溶解平衡.pptxVIP

沉淀溶解平衡;习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。;难溶微溶可溶易溶;实验探究;溶解

PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I-(aq)

沉淀

;一、沉淀溶解平衡;动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行;难溶电解质达到溶解平衡状态时，其离子浓度的次方的乘积。简称为溶度积，用Ksp表示。;4.Ksp的意义：;表3-3-1;Q;已知：Ksp,CaCO3=4.96?10-9下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？

（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；

;溶度积的应用--利用溶度积计算某种离子的浓度

;三.影响沉淀溶解平衡的因素

①内因：电解质本身的性质

a、绝对不溶的电解质是没有的。

b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

②外因：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。

a、浓度

加水

增大相同离子浓度

b、温度

升温:多数平衡向溶解方向移动;5、在AgCl悬浊液中，存在如下平衡：;牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。;二、沉淀溶解平衡的应用;1、沉淀的溶解与生成;例1：将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2;;;CaCO3Ca2++CO32-;CaCO3+H2O+CO2;交流·研讨;1.沉淀的生成

加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当QKsp时有沉淀生成。

①调节pH法：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。

;例1、向1.0×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+]=?CrO42-沉淀完全时,[Ag+]=?已知：Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12（①忽略体积变化②离子完全沉淀是指其浓度小于等于1.0×10-5mol/L）;2.沉淀的溶解

QKsp时,沉淀发生溶解，使Q减小的方法有：

(1)利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。

(2)生成弱电解质。如：

H2S

FeSFe2++S2-

S+NO+H2O

(3)生成络合物，例银氨溶液的配制;3.分步沉淀

溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。

Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S

一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,则认为已经沉淀完全。;例1、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、C