《课时1_认识同周期元素性质的递变规律》提升练习.docVIP

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《课时1认识同周期元素性质的递变规律》提升练习

一、选择题

1.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）

A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

2.A、B、C、D四种非金属元素，A、B同主族，原子序数：BA；氢化物稳定性：HDHA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：CB，则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是（）

A.A、B、C、D

B.B、A、C、D

C.D、A、B、C

D.B、A、D、C

3.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）

A.原子半径：ZYX

B.气态氢化物的稳定性：RW

C.从Y到R，其对应的离子中，Y对应的离子的半径最小

D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中能相互反应

4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X核内只有1个质子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是（）

A.R的原子半径在五种原子中最大

B.一定条件下，Z的单质能与水反应

C.X与Y形成的化合物只有一种

D.R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱

5.向含1molAlCl3的溶液中通入氨气至过量，下列图象能正确表示反应过程中生成氢氧化铝的量与通入氨气的量的关系的是（）

A.

B.

C.

D.

6.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol·L-1，Cl-的浓度为1.3mol·L-1。若仅使Mg2+全部转化为沉淀，则至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积为（）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

二、填空题

7.甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。

写出四种元素的名称：甲、，乙，丙，丁。

（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是（填元素符号，下同）。

（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：、、。

8.元素①～⑦在周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题。

（1）⑤的元素符号是，其最高正化合价是。

（2）①～⑦中金属性最强的是（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是。

（3）③④形成的化合物是或。

（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

参考答案

1.答案:A

解析:非金属元素的简单气态氢化物越稳定，其非金属性越强，A项正确；电子层数与非金属性强弱无直接关系，B项错误；C、D项的事实说明Y的非金属性比X强，C、D项错误。

2.答案:C

解析:A、B同主族，原子序数：BA，则非金属性：AB，故得电子能力：AB；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性：HDHA，则元素原子的得电子能力：DA；由B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：BC，说明B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自左向右，元素原子的得电子能力增强，则元素原子的得电子能力：BC。

3.答案:D

解析:根据图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、AL、S、Cl，Na的原子半径比Al大，A项错误；HCl的稳定性比H2S强，B项错误；Al3+的半径比Na+小，C项错误；NaOH溶液与Al(OH)3能发生反应，D项正确。

4.答案:B

解析:X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X核内只有1个质子，则X为H；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子次外层电子数为2，最外层电子数为6，Y为O；W与Y同主族，则W为S，故R为Cl