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目录

第一章楮卷2

第二章稀德溶液的保烈榴7

第三章电解质溶液13

第四章俊冲溶液22

第，,章表化迷晨夜夜电极电位30

第九章晨3秸构和完素周期律38

第十章共价标合3间力43

第十一章配隹化合物48

第十二章筒是台航法56

第十三章可见今宪宪看法布累外今宪宪看法・・.59

豫合测伏敬（一）63

掠合则彼敢二（）67

第一章；楮徐

难点解析：

例1-1市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%,密度为LllkgL“。计算该溶液的浓度、

质量摩尔浓度和摩尔分数。

分析市售过氧化氢含铜:为质量体枳百分比30%,运用式（1.1）能把H2O2的质量（4。2）

转换为物质的量：〃（H2O2X机（H2O2）/M（H2O2），然后除以体积，即得浓度。

求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶

液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积X密度；〃?此（0）=溶液质量-〃MH2O2）。

解c（HQ）二，〃也（0M（也02）=炖/34g.mLx1000mL=8.8

VlOOnlIL

士fMig

密度=l.Ukg-L七丁f

1mL

1

仇比。2)=(30g/34g・mor)+

30g/34g•moL

4H2O2)==0.16

111

30g/34g-mol+(1OOmlx1.11g-mL--30g)/18g-mol

m1-2有3.18g铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00mol-L”的硫酸转化为硫酸

铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需耍硫酸多少亳升？

分析本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。

第一步反应，Cu、,Ch和CuO的物质的量相等；第一步反应，CuO和H2so4的物质的量

2

相等。

计算中注意，以,。2为基本单元的氧气的物质的量是以为基本单元的氧气的物质

2

的量的一半。硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。

解根据化学反应式

Cu+—02=CuO

2

CuO+H2SO4=C11SO4+H2O

以及

2

M(CuO)=63.6gmol-

有

H(CU)=及——-=0.0500mol