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《课时2化学反应限度》素养提升

一、选择题

1.在一定条件下，X、Y在某密闭容器中发生可逆反应，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L-1和2.1mol·L-1，达到平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是()

A.c(Z)=1.2mol·L-1

B.c(Z)=2.4mol·L-1

C.c(W)=1.6mol·L-1

D.c(W)=2.0mol·L-1

2.恒温下，物质的量之比为2:1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:，n(SO2)随时间变化关系如表:

下列说法正确的是()

A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C.从反应开始到达到平衡，用S0，表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1

D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5:4

3.[浙江台州五校2019高一期中联考]某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L-1)，最合理的方案是()

A.方案1

B.方案2

C.方案3

D.方案4

4.[吉林长春外国语学校2020高一期末]在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是()

A.该反应的化学方程式为

B.t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

5.[浙江绍兴2020期末](双选)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点大于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时，SO2的转化率:a~b段小于b~c段

二、填空题

6.[山西怀仁一中2020高一期中]

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则:

①0~2min内，v(NH3)=。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为。

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白:、

①该反应的化学方程式为。

②从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的浓度为，A的转化率为。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是(填序号)。

A.加催化剂

B.降低温度

C.容积不变，充入A

D.容积不变，从容器中分离出A

参考答案

1.答案:B

解析:假设反应物完全转化为生成物，则容器中有1.80.05mol·L-1X、1.4mol·L-1Z和2.1mol·L-1W，可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，则有1.8mol·L-1c(X)2.5mol·L-1、0mol·L-1c(Z)1.4mol·L-1、0mol·L-1c(W)2.1mol·L-1，B项错误。

2.答案:B

解析:容器容积不变，反应过程中气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，故A错误；根据表中数据可知反应进行到第3分钟时，n(SO2)仍在减小，没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，故B正确；由表格数据可知，4min时已经达到平衡，但达到平衡所用的时间有可能小于4min，无法计算反应开始至平衡SO2的平均反应速率，故C错误；由表可知起始SO2物质的量为0.20mol，SO2和O2以物质的量之比为2:1反应，则起始O2的物质的量为0.10mol，由表格数据可知平衡时SO2的物质的量为0.08mol，列三段式:

平衡时O2和SO2的物质的量分别为0.04mol、0.12mol，由恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04