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《课时2硫酸及硫酸根离子的检验》基础巩固

一、选择题

1.下列有关硫酸的说法中不正确的是()

A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸

B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3需在催化剂和加热条件下进行

C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收

D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等

2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)、

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是()

A.酸性

B.脱水性

C.强氧化性

D.吸水性

4.浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()

A.a升华、b冷凝

B.a蒸发、b吸水

C.a蒸发、b潮解

D.a冷凝、b吸水

5.[辽宁沈阳市郊联体2020高一期中]在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()

A.①中苹果块会干瘪

B.②中胆矾晶体表面有“白斑”

C.③中小试管内无明显现象

D.④中pH试纸会变黑

6.下列对浓硫酸的叙述正确的是()

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

7.用20mL18.4mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()

A.0.50mol·L-1

B.0.75mol·L-1

C.1.00mol·L-1

D.3.18mol·L-1

8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()

A.上下移动D中铜丝可控制生成SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

9.[山东微山二中2020高一月考]下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是()

A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

D.向该溶液中加人BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-

10.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是()

A.除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

B.试剂①一定不是Na2CO3溶液

C.检验SO2是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOHH2O+NaCl

参考答案

1.答案:C

解析:用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4，故A正确；SO2转化为SO3需在催化剂(V2O5)和加热条件下进行，故B正确；SO3与水反应生成硫酸，但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误；硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。

2.答案:B

解析:在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，部分硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。

3.答案:A

解析:浓硫酸和含有少量水分的蔗糖作用，反应过程分两步，第一步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成海绵状的炭和水，这一过程体现了浓硫