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专题十七化学计算
元素守恒
【备考策略】近三年的江苏高考题中，计算题主要出现在关NA的
电荷守恒
守恒法
计算、有机物组成的定性分析、利用滴定法进行的样品中某物质含
电子转移守恒
量测定、盖斯定律的运用。可以预见，2013年高考题中，有关NA
组成推算组成配比守恒
平衡量计算
的计算、盖斯定律的运用，仍然是高考的必考题，有关化学平衡、
平均组成法
化学计算
平均法
含量检测平均式量法
电离平衡为载体的计算，以化学实验为依托的关滴定法进行的某微
样品量综算质量差量
粒含量的测定，在试题中出现的几率也很大。
差量法体积差量
类型一、基础计算
物质的量差量
例1．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100
mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残
留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，
测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.4gB．3.36gC．5.60g
D．10.08g
【考点透视】化学计算的常用方法和技巧
方法规律与技巧
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出
所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，
差量法
也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物
间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在
一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，
利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各
物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元
守恒法素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、
质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液
等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒
是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去
的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如
此。
实际化工生产中以及化
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