江苏省2013年高考化学二轮 专题三 离子反应必威体育精装版讲义.pdfVIP

专题三离子反应

离子共存量控反应

判断书写

离子反应平行反应

离子方程式

离子方程式正误多重反应

连续反应

在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。

考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一

起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。在2013年的备考中，需要重点关注以下几个

方面的问题：

1.离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训

练。

2.解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐

渐”，减少审题中的失误。

一离子共存

1(2012·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO24－

B.加入铝粉放出H2的溶液中：Al3＋、K＋、SO24－、Cl－

C.在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

D.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO24－、NO3－

离子共存的限制(或隐含)条件

1.限制溶液为无色

排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO4－(紫色)等离子的

选项。

2.限制溶液酸碱性

(1)pH＝1(或pH＝14)。

(2)pH试纸变红(或变蓝)。

(3)石蕊(或酚酞)溶液变红。

(4)与Al反应产生H2。

(5)常温下由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－12mol/L。

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3.限制反应类型

如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。

4.限制溶液中已存在某种离子

如含Fe3＋的溶液或含c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液。

5.限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝

色)的沉淀。

6.限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。

【变式训练1】(2012·海安、南师大附中、金陵中学联考)常温下，下列各组离子在指定溶

液中一定能大量共存的是()

A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO24－

C.由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO23－、Cl－、NO3－

Kw

D.常温下，＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO23－、NO3－

c（H＋）

二离子方程式正误判断

2(2012·扬州三模)下列离子方程式正确的是()

A.向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

C.一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH＋CO23－―→C6H5O－＋CO2↑＋H2O

离子方程式正误的判断方法