高二 化学 选择性必修1 第三章《实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》课件.pptx

高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章;学习目标;【问题1】有一瓶标签模糊的NaOH溶液，我们如何确定其物质的量浓度？;图片来自网络;图片来自网络;滴定分析实验流程;酸碱中和反应的本质：H++OH-=H2O;c(HCl)?V[HCl(aq)]=c(NaOH)?V[NaOH(aq)];【问题3】如何准确量取NaOH溶液和HCl溶液的体积？;图片来自网络;【问题4】如何确定酸碱中和反应终点？;【活动】用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液的相关数据如下表所示：;【滴定终点判断原则】

1.指示剂颜色有明显变化；

2.指示剂变色范围落在滴定突跃范围内。;酸碱中和滴定实验操作;【1.滴定管的检漏和洗涤】;使用前，要先检查滴定管活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。之后用蒸馏水洗涤2-3次。;【2.润洗滴定管】;在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2-3次。;【3.加入反应液及排气泡】;【3.加入反应液及排气泡】;【4.加入待测液及指示剂】;加入2-3滴酚酞后溶液呈红色;【5.用HCl溶液滴定NaOH溶液】;【5.用HCl溶液滴定NaOH溶液】;【问题4】已知待测浓度的氢氧化钠体积为25.00mL，用0.1000mol/L的盐酸溶液进行滴定，实验数据见下表，计算氢氧化钠的物质的量浓度。;?;【总结】酸碱中和滴定实验步骤;【思考】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如果酸式滴定管在洗涤后，没有进行润洗，所得待测液浓度会有哪种误差？;;谢谢观看;高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章;;酸碱中和滴定主要误差来源;【思考1】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如果酸式滴定管在洗涤后，没有进行润洗，所得待测液浓度会有哪种误差？;【思考2】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，是否要用待测液润洗？若润洗，待测液浓度会有哪种误差？;【思考3】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前仰视酸式滴定管读数，滴定完毕俯视读数。滴定结果会有哪种误差？;【思考4】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，在锥形瓶内的NaOH溶液中滴入2滴酚酞试剂，再逐滴滴入盐酸，当锥形瓶内溶液颜色突然变为浅红色时，停止滴定，滴定结果会有哪种误差？;【??考5】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处气泡消失，滴定结果会有哪种误差？;谢谢观看