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化学反应速率和平化学衡

【命题规律】

化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；

③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。

将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响

因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。

【知识网络】

【重点知识梳理】

一物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示

化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，

加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率

的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：

引起引起引起

增加压强――→体积缩小――→浓度增大――→反应速率加快。

引起引起引起

(2)恒容时：①充入气体反应物――→浓度增大――→总压增大――→速率加快

引起

②充入“惰气”――→总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

-1-/11

(3)恒压时：

引起引起引起

充入：“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度减少――→反应速率减慢。

二外界条件对化学反应速率的影响

活化分子浓度

影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数

（单位体积活化分子数）

增大浓度增加不变增加增加

不变不变不变增加

增大压强

升高温度不变增加增加增加

正催化剂不变增加增加增加

三化学反应速率的图象

图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反

应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图象时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其

图象的涵义。

1．化学反应CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO

3222

(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图①。

(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。

(3)随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。

2．化学反应2HS(g)＋SO(g)===3S↓(s)＋2HO(g)

222

(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。

(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减

小而减小，如图②。

(3)温度、气体容器的容积都一定，随着时间的增加，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体

的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图③。

(4)分别在