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2022年高考化学一轮总复习第
六章第20讲盖斯定律及反响热
的计算课后作业含解析
盖斯定律及反响热的计算
建议用时：40分钟总分值：
100分
一、选择题(每题7分，共70分)
1．以下依据热化学方程式得出的结论正确
的选项是()
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l)
2
H－1
Δ＝－57.3kJ·mol，那么含40.0gNaOH
的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ
的热量
H
B．2H(g)＋O(g)===2HO(g)Δ＝－
222
－1
483.6kJ·mol，那么氢气的燃烧热为241.8
kJ·mol－1
Ha
C．2C(s)＋2O(g)===2CO(g)Δ＝
22
Hba
2C(s)＋O(g)===2CO(g)Δ＝，那么
2
＞b
H
D．P(白磷，s)===P(红磷，s)Δ＜0，那
么白磷比红磷稳定
答案A
解析稀的强酸和强碱溶液发生中和反响
生成1mol水时所放出的热量为57.3kJ，醋酸
2
是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0g即1mol
NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于
57.3kJ的热量，故A正确；氢气的燃烧热必须
是生成液态水的过程所放出的热量，故B错误；
焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出
ab
的热量，焓变是负值，即＜，故C错误；P(白
H
磷，s)===P(红磷，s)Δ＜0，所以红磷的能
量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故
D错误。
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热
＋－H
化学方程式为H(aq)＋OH(aq)===HO(l)Δ
2
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