人教版高中化学选择性必修2第一章第二节课时2元素周期律含答案.pdfVIP

第二节原子结构与元素的性质

课时2元素周期律

(一)基础巩固

1.(2023·广东高三四校联考)下列性质的比较,不能用元素周期律解释

的是()

A.原子半径:SCl

B.稳定性:HSeHS

22

2--

C.结合质子能力:SCl

D.酸性:HSOHPO

2434

解析：同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,由于原子序数

ClS,所以原子半径SCl,与元素周期律有关,A项正确;元素的非金属

性越强,简单氢化物的稳定性越强,由于非金属性SSe,所以稳定性

HSeHS,与元素周期律有关,B项正确;酸性越弱,对应的阴离子越易

22

2--

结合质子,由于酸性HClHS,所以结合质子能力SCl,不能用元素周

2

期律解释,C项错误;元素的非金属性SP,所以其最高价氧化物的水化

物酸性HSOHPO,与元素周期律有关,D项正确。

2434

答案：C

2.(2022·广东惠州)关于元素周期表的说法正确的是()

A.除ds区外,各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符

号

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

C.第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有1种元素

D.第四周期的金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱

解析：最外层电子数为2的元素不都分布在s区,如He在p区,Sc、

Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d区,B项错误;同一周期从左到右,元素

的第一电离能呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、VA与ⅥA之间反常,故第二周

期元素中,第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O3种元素,C项错

误;第四周期主族金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱,副族元

素不一定符合这种规律,如金属性:ZnFe,D项错误。

答案：A

3.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子

所需的能量的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素分别是()

A.N、S、PB.F、Cl、O

C.He、Ne、ArD.Si、C、B

解析：稀有气体元素的原子结构为稳定结构,失去一个电子所需能量

是同周期元素中最高的,故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。

答案：C

4.下列是几种基态原子的核外电子排布,电负性最大的元素是()

22422623

A.1s2s2pB.1s2s2p3s3p

22622226262

C.1s2s2p3s3pD.1s2s2p3s3p4s

解析：A项是氧元素,B项是磷元素,C项是硅元素,D项是钙元素,所以

非金属性最强的元素是氧元素,即电负性最大的元素是氧元素。

答案：A

5.元素A的各级电离能数据如下:

电离能IIIIII

123456

-1

I/(kJ·mol)57818172745115751483