新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 原子结构学生用书新人教版必.pdfVIP

第1课时原子结构

核心微网络

素养新要求

1.认识原子的组成及微粒之间的数量关系。

2．能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布模型,并运用于理论解释。

学业基础——自学·思记·尝试

一、原子结构

1．原子的构成

(1)原子的构成

如碳原子的原子结构模型

(2)原子的表示方法

AAZ

即：X表示______是,______是的X原子。

Z

2．质量数

(1)概念

1

原子核内所有____和____的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系

AZN

①质量数()＝________()＋________()。

②质子数＝________＝________＝________。

3．核外电子的排布规律

n

(1)电子层从内到外,分别用表示,依次为________________或________________。

(2)内层电子能量较____,外层能量较____。电子总是先从____排起,排满后,再排下一层。

n

4．第层最多能容纳电子数为________,最外层最多容纳____个电子,K层只能容纳____

个电子。

二、原子核外电子排布

1．电子层

(1)电子层的概念

在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化

为不连续的壳层,也称为电子层(如图所示)。

(2)电子层的表示方法

通常把能量最低、离核最近的电子层称为第1层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第

2层；这样由内向外依次称为第1,2,3,4,5,6,7层,或用符号依次表示为K、L、M、N、O、P、

Q层。各电子层的表示符号及离核远近、能量高低关系如表所示：

n

电子层()1234567

符号KLMNOPQ

离核远近由近到远

能量高低由低到高

2.核外电子排布的一般规律

(1)核外电子的分层排布

2

稀有气体元素原子的电子层排布：

核电元素符号各电子层的电子数

荷数(名称)KLMNOP

2He(氦)2

10Ne(氖)28

18Ar(氩)288

36Kr(氪)28188

54Xe(氙)2818188

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