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晨鸟教育
氧化还原反应
【学法指导】
1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。
【基础梳理】
一、从不同角度认识氧化还原反应
1.从得氧、失氧的分析:
CuOHCuHO
以为例,氧化还原反应与得、失氧关系如何?
22
CuO→Cu:CuO氧→被→发生反应;
H→HO:H氧→被→发生反应;
222
结论:氧化还原反应是反应过程中的化学反应。
注意:氧化反应和还原反应是在一个反应中发生的。
2、从元素化合价角度的分析:
「做一做」将下列反应标注元素的化合价,关注反应中元素化合价的变化。
①CO点燃CO
22
发现:C氧→被→发生反应→化合价。
O氧→被→发生反应→化合价。
Earlybird
晨鸟教育
②
CuOHCuH
O
22
发现:H氧→被→发生反应→化合价。
2
CuO氧→被→发生反应→化合价。
「想一想」若反应中无氧元素,如何判断氧化还原反应?
③FeHSOFeSOH
2442
发现:Fe元素的化合价→Fe发生反应→Fe被。
H元素的化合价→HSO发生反应→HSO被。
2424
④
2KMnOKMnOMnOO
42422
发现:Mn元素的化合价→KMnO发生反应→KMnO被。
44
O元素的化合价→KMnO发生反应→KMnO被。
44
解释:化合价升高→被→反应
化合价降低→被→反应
结论:氧化还原反应是反应过程中的化学反应。
3.从电子转移(或共用电子对偏移)角度分析:
思考:反应前后都有元素的化合价发生变化,是氧化还原反应的重要特征。那么,是什么
2NaCl2NaCl
原因导致元素的化合价发生变化?以为例,进行分析。
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