新教材高中化学第一章3.1氧化还原反应学案 人教版必修1.pdfVIP

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氧化还原反应

【学法指导】

1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。

2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。

【基础梳理】

一、从不同角度认识氧化还原反应

1.从得氧、失氧的分析:

CuOHCuHO

以为例,氧化还原反应与得、失氧关系如何?

22

CuO→Cu:CuO氧→被→发生反应;

H→HO:H氧→被→发生反应;

222

结论:氧化还原反应是反应过程中的化学反应。

注意:氧化反应和还原反应是在一个反应中发生的。

2、从元素化合价角度的分析:

「做一做」将下列反应标注元素的化合价,关注反应中元素化合价的变化。

①CO点燃CO

22

发现:C氧→被→发生反应→化合价。

O氧→被→发生反应→化合价。

Earlybird

晨鸟教育

CuOHCuH

O

22

发现:H氧→被→发生反应→化合价。

2

CuO氧→被→发生反应→化合价。

「想一想」若反应中无氧元素,如何判断氧化还原反应?

③FeHSOFeSOH

2442

发现:Fe元素的化合价→Fe发生反应→Fe被。

H元素的化合价→HSO发生反应→HSO被。

2424

2KMnOKMnOMnOO

42422

发现:Mn元素的化合价→KMnO发生反应→KMnO被。

44

O元素的化合价→KMnO发生反应→KMnO被。

44

解释:化合价升高→被→反应

化合价降低→被→反应

结论:氧化还原反应是反应过程中的化学反应。

3.从电子转移(或共用电子对偏移)角度分析:

思考:反应前后都有元素的化合价发生变化,是氧化还原反应的重要特征。那么,是什么

2NaCl2NaCl

原因导致元素的化合价发生变化?以为例,进行分析。

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