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第二节氧化还原反应
【能力目标】
1．了解化学反应基本类型，掌握氧化还原反应的基本分析方法。
2．掌握氧化还原反应实质，氧化剂和还原剂的判断。
3．掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
4．掌握氧化还原反应基本计算的规律。
5．通过复习培养学生的判断能力和应用能力。
【能力培养】
化学反应的分类
化合反应
分解反应
四种基本类型
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
电子转移
非氧化还原反应
离子反应
是否有离子参加反应
分子反应
可逆反应
反应进行程度
不可逆反应
放热反应
反应的热效应
吸热反应
1、概念
⑴氧化反应——物质失去（或偏离）电子的反应
还原反应——物质得到（或偏近）电子的反应
氧化还原反应——凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应
实质：有电子转移（得失与偏移）
特征：反应前后元素化合价有变化（亦为氧化还原反应的判断依据）
讨论：①H与Cl发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化（×）
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②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
分解反应
化合反应
氧化还
原反应
复分解反应
置换反应
③凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应（×）
⑵氧化剂——在氧化还原反应中，得到（或偏近）电子的反应物
还原剂——在氧化还原反应中，失去（或偏离）电子的反应物
⑶氧化产物——氧化剂在氧化还原反应中被还原剂还原得到的生成物
还原产物——还原剂在氧化还原反应中被氧化剂氧化得到的生成物
⑷氧化性——具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性）
还原性——具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性）
小结：①有关概念的相互关系：
得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性
氧化剂+还原剂氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物
（新还原剂）（新氧化剂）
失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性
②氧化还原反应的特征、本质和概念的内在联系
名称属性涵义
氧化反应变化过程物质失去电子或偏离电子（化合价升高）的变化过程
还原反应变化过程物质得到电子或偏向电子（化合价降低）的变化过程
氧化剂反应物得到电子的物质
还原剂反应物失去电子的物质
氧化性性质具有氧化其它元素的能力
还原性
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