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完整版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识归纳总结及答案
一、选择题
MnO-+2+
5HCO+2+6H=10CO↑+2Mn+8HO“
1．以反应为例探究外界条件对化学反应速率
224422
”HCOKmnO
的影响。实验时，分别量取224溶液和酸性4溶液，迅速混合并开始计时，通过
测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
HCO溶液酸性KMnO溶液
2244
/
编号温度℃
浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
AKMnO40s
．实验①测得4溶液的褪色时间为，则这段时间内平均反应速率
-4-1-1
v(KMnO)=2.5×10mol·Ls·
4
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起
催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应
速率的影响
D．实验①、②、③所加的HCO溶液均要过量
224
【答案】A
【详解】
0.010mol/L0.004L
A.高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：
0.002L+0.004L
2
20.010mol/L
−4
=×0.010mol/Lv(KMnO)==1.7×10
，这段时间内平均反应速率3
34
40s
s
⋅
molL−1−1A
⋅，故错误；
B.在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催
化作用的物质，其中水没有这种作用，CO释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，
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