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专题三氧化还原反应重难点知识突破

一轮复习中易错知识突破和易错题分析

1．几组对立统一的概念

（1）氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。

反应物

还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。

（2）氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。

物质中元素的性质

还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。

（3）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

反应类型

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

（4）氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。

生成物

还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

（5）被氧化：元素失去电子被氧化

元素

被还原：元素得到电子被还原

例题1.（2012.20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O→CuS+2FeS+SO

2222

下列说法正确的是（）

A．SO既是氧化产物又是还原产物

2

B．CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化

2

C．每生成1molCuS，有4mol硫被氧化

2

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化

2.氧化还原基本规律应用

①价态规律

a.歧化规律

元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性

又有还原性。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

b.归中规律

同种元素不同价态时发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，同

种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

例2.(2011上海，5)高铁酸钾(KFeO)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）

24

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

②得失电子守恒规律

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还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价升高的总数=化合价降低的总数

应用：氧化还原反应的配平及相关计算

例3.（2012.上海，22）PbO是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋

2

4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl；现将1molPbO加热分解得到O，向剩余固体中加入足

222

量的浓盐酸得到Cl，O和Cl的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

222

A．1∶1混合的PbO、PbO

34

B．1∶2混合的PbO、PbO

234