高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-综合总结-模拟练习题.pdf

专题十一化学反应速率和化学平衡

综合篇

综合分压平衡常数(K)的计算

p

1.(2019课标Ⅱ,27节选)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料

等生产。回答下列问题:

(1)已知:(g)(g)+H(g)ΔH=100.3kJ·mol

21-1①

H(g)+I(g)2HI(g)ΔH=-11.0kJ·mol

222-1②

对于反应:

(g)+I(g)(g)+2HI(g)③ΔH=kJ·mol

-1

23。

(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,

平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为,该反应的平衡常数K=Pa。

p

达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有(填标号)。

A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度

(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯

浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(填标号)。

A.TT

12

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L

-1

4BD(3)CD

答案(1)+89.3(2)40%3.56×10

2.(2020课标Ⅲ,28,14分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO的热点研究领域。

2

回答下列问题:

(1)CO催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(CH)∶n(HO)=。当

2242

反应达到平衡时,若增大压强,则n(CH)(填“变大”“变小”或“不变”)。

24

(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO)∶n(H)=1∶3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平

22

衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中,表示CH、CO变化的曲线分别是、。CO催化加氢合成CH

242224

反应的ΔH0(填“大于”或