2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 热点专攻17 化学反应机理(历程)及分析.pptxVIP

;;1.活化能-反应历程图像及分析

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(1)在无催化剂的情况下:E1为正反应的活化能;E2为逆反应的活化能;E1-E2为此反应的焓变(ΔH)。

(2)有催化剂时,总反应分成了两个反应步骤,反应①为吸热反应,产物为总反应的中间产物,反应②为放热反应,总反应为放热反应。

(3)催化剂的作用:降低E1、E2,但不影响ΔH,反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量的相对大小。;2.物质转化-循环图示及分析

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(1)位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体,如⑤、⑥、⑦、⑧。

(2)“入环”的物质为反应物,如①和④。

(3)“出环”的物质为生成物,如②和③。

(4)依据判断出的反应物和生成物,即可快速写出反应的化学方程式。;;(1)已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1,H—H键能为436.0kJ·mol-1。估算C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的ΔH=______________kJ·mol-1。?

(2)图示历程包含______________个基元反应,其中速率最慢的是第______个。?;2.(1)(2022·广东卷,19节选)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图,X(g)→Y(g)过程的焓变为______________(列式表示)。?;解析(1)设反应历程中第一步的产物为M,第二步的产物为N,则X→MΔH1=E1-E2,M→NΔH2=ΔH,N→YΔH3=E3-E4,根据盖斯定律可知,X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3=E1-E2+ΔH+E3-E4。

(2)由图可知,反应历程中能量变化出现了4个峰,即吸收了4次活化能,经历了4步反应;且从左往右看4次活化能吸收中,第4次对应的峰最高,即正反应方向第4步吸收的能量最多,对应的正反应活化能最大。;3.LnFeⅢ—Cl配合物能够受光激发产生高活性的氯自由基(Cl·),可将烷烃中难以活化的C(sp3)—H转化为C—N,反应机理变化情况如图所示:

下列说法错误的是()

A.HCl是反应过程的中间产物

B.催化循环过程中铁元素的化合价不发生变化;4.钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是()

A.该反应的离子方程式为H2O2+Cl-+H+HOCl+H2O

B.产物HOCl可用于杀菌消毒

C.该催化循环中V的成键数目发生变化

D.钒的配合物通过参与反应,降低反应的活化能,提高H2O2的平衡转化率;本课结束