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2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
第9章第1节化学反应速率
课标要求
1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能运用
变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化
工生产中反应条件的选择问题。
2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改
变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学
反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生
产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分
析。
备考指导
1.本部分主要考查:
(1)化学反应速率的计算与比较。
(2)外界条件对化学反应速率的影响。
(3)与化学反应速率有关的图像分析。
2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念
以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结
合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
第一环节必备知识落实
内
第二环节关键能力形成
容
索
引第三环节核心素养提升
实验探源
第一环节必备知识落实
知识点1化学反应速率的概念
知识筛查
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位
知识点1知识点2
3.化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应:mA(g)+nB(g)══pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物
质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在
化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)
m∶n∶p∶q。如在一个容积为2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══
2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)0.3mol·L-1·s-1,
v(B)0.1mol·L-1·s-1,v(C)0.2mol·L-1·s-1。
知识点1知识点2
特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应
速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不
同,但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
知识点1知识点2
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。()
×
(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化
量表示逆反应速率。()
×
(3)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。
()
×
(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率数值越大,表示
化学反应速率越大。()
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