人教版高中化学选择性必修1 第三单元 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时（课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定

导入提问：如何测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度?根据化学反应比例定量分析。①滴入AgNO3和HNO3混合溶液,称量沉淀质量;②滴入Na2CO3溶液,测量CO2体积;③用已知物质的量浓度的碱来测定未知物质的量浓度的酸溶液。

导入第①种方法操作比较复杂,第②种方法中需要测量气体的体积,而气体的体积受温度、压强影响大,误差较大,第③种方法就是今天我们要学的酸碱中和滴定。

一、酸碱中和滴定实验提问：什么是酸碱中和滴定?酸碱中和滴定的原理又是什么呢?

一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定(1)概念:酸碱中和滴定是依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定(2)原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值,从而求得未知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。

一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定(3)酸碱中和滴定的关键有两个:其一是要准确测定出参加中和反应的酸或碱溶液的体积,这就需要选用精确度较高的实验仪器,并正确使用;其二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应,这需要选用适当的酸碱指示剂,并通过颜色变化来准确判断。

一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定常用的仪器

一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定常用的仪器1.滴定管的选择(1)滴定管是内径均匀,带有刻度的细长玻璃导管,下端有用于控制液体流量的玻璃活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。(2)酸式滴定管用于盛装酸性溶液或强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等),但不能盛装碱性溶液。

一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定常用的仪器1.滴定管的选择(3)碱式滴定管一般盛装碱性溶液。(4)滴定管使用前必须先检查是否漏水,若不漏水,再用蒸馏水洗涤滴定管2~3次,然后用待装液润洗2~3次,最后装入待装液。

一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定常用的仪器2.滴定管读数的正确操作读取滴定管中液体的体积时,视线要平视,要与滴定管内液面凹液面的最低处相切。

一、酸碱中和滴定实验拓展延伸(1)酸式滴定管有一玻璃活塞,因碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐,具有粘性,故不能把碱溶液装入酸式滴定管。(2)碱式滴定管有一段橡皮胶管,因此不能装酸液,因为酸会腐蚀橡皮管;碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液,氧化剂会把橡皮管氧化。(3)滴定管的精确度为0.01mL。滴定管的“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。

一、酸碱中和滴定实验中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸或碱溶液,也称标准溶液,未知浓度的碱或酸溶液也称待测溶液、适当的指示剂。酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点。为准确判定滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。

一、酸碱中和滴定实验指示剂的选择(1)原理接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程,在此范围内,滴加很少的酸(或碱),溶液的pH就有很大的变化,能使指示剂的颜色变化明显,所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上,但体积差距很小,可以忽略不计。

一、酸碱中和滴定实验指示剂的选择(2)酸碱中和滴定指示剂的选择及滴定终点的颜色变化

一、酸碱中和滴定实验指示剂的选择(3)指示剂的用量一般是2~3滴。当指示剂刚好变色,并在半分钟内不褪色,即认为已达到滴定终点。

一、酸碱中和滴定实验播放视频“滴定准备”

一、酸碱中和滴定实验(1)滴定管的使用方法

一、酸碱中和滴定实验(2)锥形瓶的使用

一、酸碱中和滴定实验播放视频“酸碱中和滴定”

一、酸碱中和滴定实验中和滴定的操作过程以0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液为例(1)装标准液:向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol/LHCl溶液,赶出气泡,调节液面后记录准确读数。(2)量待测液:向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶出气泡,调节液面后,用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00mL待测液,再向其中滴入2滴酚酞溶液,这时溶液呈红色。

一、酸碱中和滴定实验中和滴定的操作过程以0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液为例(3)滴定操作:把锥形瓶放在酸式滴定管下方,瓶下垫一张白纸,小心地滴入酸,边滴边摇动锥形瓶(接近终点时,改为滴加半滴酸),直到因为加入半滴酸后,溶液颜色从粉红色刚好变为无色,且半分钟内不变色为止。这表示已经达到滴定终点,记录滴定管液面的读数。

一、酸碱中和滴定实验中和滴定的操作过程以0.1000mol/LHCl溶液滴定未