人教版高中化学选择性必修1 第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡（课件）.pptx

第3章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡

导入一提问：在日常生活中,我们可以利用食醋除去水壶上的水垢,那么能否利用食醋除去马桶上的污渍呢?不能,清洁马桶污渍要用洁厕灵。

导入一提问：洁厕灵的主要成分是盐酸。盐酸与醋酸同为一元酸,为什么不能用醋酸替代盐酸呢?

导入二提问：同学们,我们已经学习过电解质、非电解质的有关知识,现在我们来复习一下。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,包括大多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等。电解质和非电解质的本质区别为在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离。

导入二提问：酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。那么在相同条件下,不同电解质的电离程度是否有区别呢?

导入三提问：上次我运动完,有一个朋友送了我一瓶饮料,叫“电解质水”,大家喝过吗?作为一名化学老师,它立刻引起了我的好奇心,为什么叫电解质水呢?我看了一下这个饮料的配料表:水、赤藓糖醇、维生素E、维生素B6、食用盐、氯化钾、葡萄糖酸锌、柠檬酸、柠檬酸钠、三氯蔗糖、食用香精。大家思考一下这些物质中哪些是电解质?电解质还可以进行分类吗?

一、强电解质和弱电解质视频“盐酸与醋酸的电离程度的比较”。

一、强电解质和弱电解质演示实验1.实验步骤:取相同体积、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸,比较它们pH的大小,试验其导电能力,并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。2.实验现象:

一、强电解质和弱电解质实验表明,相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别,这说明两种酸中H+浓度是不同的,即HCl和CH3COOH的电离程度不同。

一、强电解质和弱电解质观察HCl和CH3COOH在水中电离的微观示意图。在稀溶液中，HCl全部电离生成H+和Cl－，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO－和H+。

一、强电解质和弱电解质我们可以看出电解质在水中并不都是全部电离的,在电离程度上有强、弱之分。能够全部电离的电解质称为强电解质,反之称为弱电解质。

一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的比较

一、强电解质和弱电解质特别提醒：电解质强弱判断的三个误区(1)电解质的强弱与其溶解度无关。如某些难溶(微溶)于水的盐(如BaSO4、AgCl等),虽然其溶解度很小,但其溶于水的部分却能完全电离,仍属于强电解质;某些盐能溶于水,如(CH3COO)2Pb等,只有部分电离,属于弱电解质。

一、强电解质和弱电解质特别提醒：电解质强弱判断的三个误区(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系,即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目的多少(即自由移动的离子浓度的大小)和离子所带电荷数的多少决定的。

一、强电解质和弱电解质特别提醒：电解质强弱判断的三个误区(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键,但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质,如HF是弱电解质。

一、强电解质和弱电解质小试牛刀正误判断。(1)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。()(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电,它们都是非电解质。()(3)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质。()(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子,而弱电解质在溶液中存在溶质分子。()(5)BaSO4难溶于水,其水溶液导电性很差,所以BaSO4是弱电解质。()×××√×

一、强电解质和弱电解质小试牛刀正误判断。(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。()(7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()××

二、弱电解质的电离平衡弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子,因此,弱电解质的电离过程是可逆的。例如,CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式可分别表示为:CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH4++OH－

二、弱电解质的电离平衡电离方程式(1)相关概念①电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫做电离。②电离方程式:表示电解质电离过程的式子,电解质的电离可以用电离方程式表示。

二、弱电解质的电离平衡电离方程式(2)电离方程式的书写

二、弱电解质的电离平衡拓展延伸(1)强酸的酸式盐在水溶液中全部电离,一步完成,如NaHSO4Na++H++SO42－。(2)弱酸的酸式盐溶于水,弱酸的