人教版高中化学选择性必修1 第一章 第二节 第1课时 反应热的计算（课件）.pptxVIP

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第1课时反应热的计算

导入一1.喷洒过水和没有喷洒过水的等量的炭燃烧时放出的总热量相同吗?你发现什么问题了吗?ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4，这难道是巧合吗?

导入一(2)氢气燃烧生成液态水的过程图解如下:同样可以发现:ΔH1=ΔH2+ΔH3，这其中有什么规律吗?

导入二在化学研究和工业生产中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测量，只能通过化学计算的方式间接获得。本节课我们来学习几种关于反应热的计算方法。

一、盖斯定律某人要从山下A点到达山顶B点,他从A点出发,无论采用何种上山途径,当最终到达B点时,他所处位置的海拔相对于起点A来说都高了300m。即此人的势能变化只与起点A和终点B的海拔差有关,而与由A点到B点的途径无关。

一、盖斯定律盖斯定律:一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。换句话说，反应热的总值是一定的。盖斯定律的含义：

一、盖斯定律如图表示始态到终态的反应热。由始态到终态,图中有3条路径,根据盖斯定律,你能把ΔH表示出来吗?ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。

一、盖斯定律你能否从能量守恒的角度解释,为什么化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关?在指定状态下,各种物质的焓值都是唯一确定的,所以无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,它们的焓值的差值是不会改变的,即反应的焓变是一样的。

一、盖斯定律不能。因为C燃烧不可能全部生成CO,总有一部分CO2生成,因此该反应的反应热是无法直接测定的。根据盖斯定律设计一个方案测得该反应的ΔH。

一、盖斯定律可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:

一、盖斯定律小试牛刀甲醇脱水反应:2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=－23.9kJ/mol甲醇制烯烃反应:2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=－29.1kJ/mol乙醇异构化反应:C2H5OH(g)CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ/mol则乙烯气相直接水合反应:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH=_______kJ/mol。﹣45.5

一、盖斯定律应用盖斯定律计算反应热的方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由反应物A直接变成生成物D,反应热为ΔH。②由反应物A经过生成物B变成生成物C,再由生成物C变成生成物D,每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,可设计两个途径,如图所示:则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。

一、盖斯定律(2)加合法①确定待求反应的热化学方程式。②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。③利用同侧相加、异侧相减进行处理。④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物。⑤实施叠加并确定反应热的变化。

一、盖斯定律(1)找出待求热化学方程式中只在已知化学方程式中出现一次的物质,并依据该物质调整已知化学方程式的方向(同侧相加,异侧相减)和化学计量数。特别提示：利用盖斯定律计算ΔH时要注意(2)每个已知化学方程式只能调整一次。(3)ΔH与化学方程式一一对应。

二、反应热的计算反应热的计算方法1.根据热化学方程式计算:热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如：2.根据物质的燃烧热数值计算:Q(放)=－n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。

二、反应热的计算反应热的计算还有一些常用的解题方法，例如，估算法、十字交叉法等。2.十字交叉法：混合物燃烧放热求比例问题，既可以采用常规的列方程组法，也可以采用十字交叉法。1.估算法：根据热化学方程式所表示的反应的热效应与混合物燃烧放出的热量，大致估算各成分的比例。此法主要应用于解答选择题，根据题给信息找出大致范围，便可以此为依据找出答案。

二、反应热的计算小试牛刀B

二、反应热的计算A

二、反应热的计算C

二、反应热的计算反应热的计算应注意的问题(1)运用热化学方程式进行反应热的计算时,可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系,列式进行简单计算。(2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量,而且必须与AH相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。利用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式可以直接相加减,化学计量数也必须与△H相对应。(3)热化学方程式中的反应热是指