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第17讲弱电解质的电离平衡
一、单项选择题
－1
1．在0.1mol·L的醋酸中加入少量的HSO后，其变化结果是()。
24
c＋c－
①酸性增强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③(H)变小；④(CHCOO)变小。
3
A．①④B．②④C．①③D．②③
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通
入适量的CO，发生的反应如下：
2
NaR＋CO(少量)＋HO===HR＋NaHCO；
223
2NaR′＋CO(少量)＋HO===2HR′＋NaCO。
2223
比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是()。
A．HR较弱B．HR′较弱
C．两者相差不大D．无法比较
3．物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、
10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。
A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX
4．已知某温度时CHCOOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1
3
－1
CHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽
3
略温度变化)。下列说法中不正确的是()。
．．．
图K3－17－1
c－－3－1
A．a点表示的溶液中(CHCOO)＝10mol·L
3
c－c＋
B．b点表示的溶液中(CHCOO)(Na)
3
C．c点表示CHCOOH和NaOH恰好反应完全
3
c－c＋
CHCOO·H
D．b、d点表示的溶液中3均等于K
cCHCOOH
3
c2－
5．在HSO
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