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高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习及答案解析

一、化学反应速率与化学平衡

1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

－1－1

(1)5.0mL0.01mol·LKMnO0.1mol·LHCO

用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入

4224

溶液，实验报告如下。

13_________

①实验、研究的是对反应速率的影响。

V_________mL

②表中＝。

(2)(1)

小组同学在进行中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加

快。对此该小组的同学展开讨论：

①甲同学认为KMnO与HCO的反应放热，温度升高，速率加快。

4224

②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。

(3)Fe3＋Cu2＋HO

为比较、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示

22

的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为_________。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将

CuSO溶液改为CuCl溶液更合理，其理由是____________________________________。

42

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因

素，实验中需要测量的数据是_______________。

【答案】温度4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，

排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间

【解析】

【分析】

1

（）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；

2

（）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面

从反应产生的某种物质可能起到催化作用；

3Fe3＋Cu2＋HO

（）比较、对分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴

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离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体

积的气体，所需时间的长短入手。

【详解】

（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导

13

致的，故实验、研究的是温度对反应速率的影响；

12HCOKMnO

②实验、研究的是224的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，4的浓

4.0

VmL

度相同，故表中＝

2Mn2+Mn2+

（）随着反应的进行，生成的的物质的量浓度逐渐增加，生成的可能对反应有

催化作用；

3A

（）①由仪器的构造，可知仪器为分液漏斗；

②在探究Fe3+和Cu2+对HO分解的催化效果，必须保证在其他的条件