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第一节脂肪烃
第1课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构
课程目标核心素养建构
1.了解烷烃、烯烃的物理性质及其递变规律。
2.了解烷烃、烯烃的结构特点及烯烃的顺反异构。
3.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。
[知识梳理]
一、烷烃和烯烃
1.烷烃和烯烃的物理性质
物理性质变化规律
当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷
状态
烃和烯烃在常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂
随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，
沸点
沸点越低
随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的密度小于水的
密度
密度
2.烷烃的化学性质
(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，
只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应
烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反
光照
应生成一氯乙烷，化学方程式为CHCH＋Cl――→CHCHCl＋HCl。
33232
(3)氧化反应——可燃性
3n＋1
烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO和HO，燃烧的通式为CH＋
22n2n22
＋
点燃
O――→nCO＋(n＋1)HO。
222
(4)分解反应——高温裂化或裂解
催化剂
烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：CH――→CH
1634高温816
＋CH。
818
3.烯烃的化学性质
(1)特征反应——加成反应
丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴丙烷的化学方程式为
(2)氧化反应
①烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去。
②可燃性
3n点燃
烯烃燃烧的通式为CH＋O――→nCO＋nHO。
n2n2222
(3)加聚反应
催化剂
烯烃加聚反应的通式：nR—CH===CH—R――→。
12
二、烯烃的顺反异构
1.产生原因
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2.存在条件
每个双键碳原子上连接
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