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专题10盐类水解和沉淀溶解平衡
【考情探究】
课考点盐类水解沉淀溶解平衡
标
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
解解读
要因素、盐类水解的应用2.理解溶度积(K)的含义,能进行相关的计算
读sp
本专题的考题以难题为主。设题形式:①选择题,通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,
让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程
考情分析
中各离子浓度大小关系做出判断;②填空题,为化工流程题中的一个小问,通常与元素化合物、
化学反应原理等相关知识结合考查,难度中等
2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中三大守恒关系及离子浓度大小关系、溶
备考指导
度积公式等
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】
考点一盐类水解
-1-
1.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
-1-1
A.常温下,向5mL含有KCl和KI各0.01mol·L的溶液中加入8mL0.01mol·LAgNO溶液,此
3
-
+--
时溶液中部分离子的浓度大小关系:c(K)c(NO)c(Cl)c(I)
3
-1-1
B.0.1mol·LCHCOOH溶液与0.05mol·LNaOH溶液等体积混合
3
-++
(pH7):c(CHCOO)c(Na)c(CHCOOH)c(H)
33
+
-12+-1
C.0.1mol·L(NH)Fe(SO)溶液中:c(NH)+c(NH·HO)+c(Fe)=0.3mol·L
4
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