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弱电解质的电离平衡
1．高氯酸,硫酸,硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。
以下是某温度下这酸H
四种酸在冰醋酸中4243
×10-5×10-9×10-9×10-10
的电离常数
从以上表格中推断以下说法正确的选项是()
A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H=22-
244
D．水对于这四种酸的强弱没有区分实力，但醋酸可以区分这四种酸的强
弱
2．在体积均为1L，均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g，那么以
下图中比拟符合反响事实的曲线是()
3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生
n
电离，的值是()
1477
A．1×10×10C．1×10
4．＝5的盐酸和＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，那么混合液的为
()
A．7.2B．8C．6D．无法计算
5．有人建议用表示溶液的酸度，的定义为＝。以下表述正确的选项是()
A．在25℃时，假设溶液呈中性，那么＝7，＝1
B．在25℃时，假设溶液呈酸性，那么＜7，＜0
C．在25℃时，假设溶液呈碱性，那么＞7，＞0
D．在25℃时，溶液的及的换算公式为：＝2(7－)
－1c
6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10·L时，甲酸中的(H
＋c＋
)约为乙酸中(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及
0.10·L－1的乙酸，经测定它们的从大到小依次为a,乙酸,b。由此
可知()
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
＋－H
7．25℃时，水的电离到达平衡：HOH＋；Δ＞0，以下表达正确
2
的选项是()
c－
A．向水中参与稀氨水，平衡逆向移动，()降低
c＋
B．向水中参与少量固体硫酸氢钠，(H)增大，不变
c＋
C．向水中参与少量固体，平衡逆向移动，(H)减小
3
D．将水加热，增大，不变
8．(2021·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电实力大小的物理量，依据
溶液电导率改变可以确定滴定反响的终点。右图是用溶液分别滴定溶液
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