2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第34讲 化学反应速率及影响因素.pptxVIP

;【课标指引】;考点一化学反应速率及计算;;;②示例:在反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。?

(3)定量比较化学反应速率大小的两种方法

①归一法:先换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。;【应用示例】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol·L-1·min-1,②v(B)=1.5mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④v(D)=0.5mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为_____________。?;2.利用“三段式法”计算化学反应速率

(1)结合题给信息或图表中信息,找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(2)根据已知条件列方程式计算。

例如:反应mA(g)+nB(g)pC(g);;?;[对点训练1](2024·广东湛江调研)我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的技术难关,反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为T1时,c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ,反应温度为T2时,c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是();解析反应温度为T1和T2,以c(H2)随时间t的变化曲线比较,Ⅱ比Ⅲ先达到平衡,所以T1T2,温度升高,c(H2)增大,平衡逆向移动,反应放热,A错误;升高温度,反应速率加快,T1T2,则反应速率v(a)v(b),B错误;T2时,在0~t2s内,Δc(H2)=0.05mol·L-1,则v(HOCH2CH2OH)=mol·L-1·s-1,C正确;向恒容容器中充入氮气,不影响反应物浓度,不影响反应速率,D错误。;易错提醒;考向2速率常数和速率方程的应用;[对点训练2]工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的逆反应速率表达式为v(逆)=k·c(CO)·c3(H2),k为速率常数,在某温度下测得实验数据如表所示:;;;(3)稀有气体对化学反应速率的影响

对于反应aA(g)+bB(g)cC(g),恒温条件下,向反应体系中充入少量氦气,利用“模型法”分析化学反应速率的变化,如下:;【应用示例】一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。

(1)缩小体积增大压强:_________;?

(2)恒容充入氢气:_________;?

(3)恒容充入氮气:_________;?

(4)恒压充入氮气:_________。?;2.理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子:能够发生______________的分子(具有足够高的能量)。?

②活化能:如图所示;(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系;;解析常温下浓硫酸与铁发生钝化,阻碍了反应进行,故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率,A错误;加入氯化钠溶液后,氯化钠不参与反应,但溶液体积增大,相当于稀释,导致盐酸浓度减小,反应速率减小,B错误;升高温度,增大活化分子百分数,增大反应速率,C错误;压强越低反应速率越慢,所以减小压强反应速率减慢,D正确。;[对点训练1](2023·广东广州检测)下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸,忽略反应前后溶液体积变化),结合已学知识分析下列相关说法中正确的是()

A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶

内气体连通,操作更容易,结果更准确

B.将稀硫酸改为浓硫酸,反应速率明显加快

C.若第一次测得v(H+)=0.15mol·L-1·min-1,

第二次测得v(Fe2+)=0.08mol·L-1·min-1,则第一次速率大

D.每次测得反应速率均先加快,后逐渐减慢,说明硫酸的浓度先增大,

后减小;解析用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,可起到平衡气压和减小误差的作用,稀硫酸更容易滴下,也能避免将加入硫酸的体积当作生成H2的体积,A正确;铁遇浓硫酸会钝化,B错误;反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小,根据方程式:Fe+2H+Fe2++H2↑,第二次v(H+)=2v(Fe2+)=0.16mol