2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第39讲 电离平衡.pptxVIP

;【课标指引】;考点一电离平衡及影响因素;;;影响电离平衡的决定性因素;改变条件;【应用示例】常温下,①100mL0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,②10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。用“”“=”或“”回答下列问题。

(1)c(CH3COO-):①______②。?

(2)电离程度:①________②。?

(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率:①_______②,反应结束生成相同状况下H2的体积:①________②。?

(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积:①______②。;;C;考向2电离平衡移动的结果及分析

例2(2024·湖南长沙南雅中学高三模拟)室温下,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是();解析向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)10-4mol·L-1,故由水电离出的c(H+)10-10mol·L-1,选项A错误;向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大,选项B正确;向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入10mLpH=1的H2SO4溶液,氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,CH3COOH的电离程度减小,选项C错误;向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液,醋酸过量,所得溶液呈酸性,故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),选项D错误。;[对点训练2](2023·广东江门检测)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力的实验结果如图所示,下列说法错误的是()

A.冰醋酸导电能力约为零

B.a、b、c三点溶液中,溶液的pH:cab

C.a、b、c三点溶液中,CH3COOH电离程度最大的是b点

D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等;解析由图可知,加水量为0时为冰醋酸,冰醋酸是纯净的醋酸,不能电离,导电能力约为零,A正确;由图可知,导电能力bac,溶液中氢离子浓度bac,pH:bac,B正确;由图可知,加入水的量abc,加水稀释促进醋酸的电离,醋酸的电离程度:abc,C错误;醋酸的物质的量相同,故最终中和NaOH的量相同,消耗NaOH溶液体积相等,D正确。;;;3.电离平衡常数的特点;变小;4.电离度(教材拓展);考向1根据电离常数判断弱电解质的相对强弱

例1(教材改编题)25℃时,HNO2???HF、HCN三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10中的一种。已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2══HCN+NaNO2;②NaCN+HF══HCN+NaF;③NaNO2+HF══HNO2+NaF。由此判断,下列有关叙述不正确的是()

A.Ka(HF)=6.3×10-4,Ka(HNO2)=6.2×10-10

B.电离常数:Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)

C.反应HNO2+NaF══NaNO2+HF不能发生

D.该温度下,0.1mol·L-1HF溶液中c(H+)≈8×10-3mol·L-1;解析根据酸与盐发生复分解反应遵循“较强酸制取较弱酸”的规律,由反应①、②、③可得酸性:HNO2HCN、HFHCN、HFHNO2,从而可得酸性:HFHNO2HCN,则电离平衡常数:Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)。结合三个电离平衡常数的相对大小推知,Ka(HF)=6.3×10-4,Ka(HNO2)=5.6×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,A错误;由前面分析可知,B正确;由于酸性:HFHNO2,故HNO2和NaF不发生反应,C正确;结合电离常数表达式可得,c2(H+)=Ka(HF)·c(HF)=6.3×10-4×0.1,解得c(H+)≈8×10-3mol·L-1,D正确。;[对点训练1](2023·广东广州联考)部分弱电解质的电离常数如下表:;考向2结合电离常数判断溶液中微粒浓度比值的变化

例225℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是();A;;进阶1练易错·避陷阱

1.(2023·广东广州统考)对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()

A.温度都升高20℃后,醋酸溶液的pH小于盐酸

B.加入少量的醋酸钠晶体后,只有醋酸的pH发生变化

C.加水稀释10倍后,盐酸的pH变化较