2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第40讲 水的电离和溶液的pH.pptxVIP

;【课标指引】;考点一水的电离;;;2.水的离子积常数;情境思考水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)中H+和OH-一定是水电离出来的吗?;3.影响水电离平衡的因素;考向1水的电离及电离平衡曲线

例1一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化;解析升温促进水的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c(H+)和c(OH-)可求出KW=1.0×10-14,B项错误;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;温度不变,则KW不变,稀释后c(OH-)减小,c(H+)增大,但仍在该曲线上,而c到d点,OH-浓度减小,H+浓度不变,且KW变化,故稀释溶液不可能到达d点,D项错误。;[对点训练1]水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(H+)·c(OH-)=常数,下列说法错误的是()

A.图中温度T1T2

B.图中五点KW间的关系:BCA=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性;考向2由水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算方法

例225℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()

A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)

C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109;[对点训练2]常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=amol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H+)=bmol·L-1,0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离出的c(H+)=cmol·L-1,则a、b、c的关系正确的是()

A.ab=c B.cab

C.cba D.bca;;;2.pH及其测量方法

(1)计算公式:pH=__________。?

(2)25℃时,pH与溶液中的c(H+)的关系:;应用示例】(1)常温下,0.05mol·L-1的硫酸溶液的pH=______________。?

(2)常温下,0.001mol·L-1的氢氧化钾溶液的pH=____________________________。?;考向1判断混合溶液的酸碱性

例1常温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3???醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合;解析pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,NH3·H2O是弱电解质,两溶液等体积混合后,氨水剩余,所得溶液呈碱性,pH7,A错误;pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合,恰好完全反应,所得溶液呈中性,pH=7,B错误;pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合,醋酸剩余,所得溶液呈酸性,pH7,C正确;pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合,氨水剩余,所得溶液呈碱性,pH7,D错误。;[对点训练1]常温下,两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。()

(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。()

(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。()

(4)pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合。()

(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合。()

(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合。()

(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合。()

(8)pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等体积混合。();考向2溶液pH的计算

例2计算25℃时下列溶液的pH。

(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液的pH=______________。?

(2)0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH=______________。?

(3)0.1mol·L-