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第一节化学反应与能量变化

一、教材分析:

本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热

化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律(能量守恒

和转换定律)提供了实验，依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。

它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知

识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，

本章是在此基础上的扩展与提高。

1molH与1molCl反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多

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媒体软件进行形象化教学,也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化

学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学

生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。探讨化学反应放热、吸热本质时，要强

调三点:①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同;②反应中能量守恒;

③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则

放热和吸热不明显。.

二、教学目的

(一)知识与技能

1、认识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;

2、明白化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3、掌握反应热和焓变的含义

4、热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

(二)过程与方法

1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在

学习过程中主动探索化学原理的学习方法;

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

(三)情感态度与价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观角度理解化学反应，培养学生尊重科

学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透讨现象看本质的唯物主义观点。

三、教学重点难点:

重点:化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写

难点:焓变,△H的“+”与“_”,热化学方程式的书写

四、学情分析:

本章介绍的是热化学的--些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问

题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸

热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，

即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，

定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的

总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

五、教学方法、手段

探究式，归纳、总结等方法;

六、教学过程

(一)预习检查，总结疑惑

检杳落实了学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有针对性。

(二)教学过程

[引入]相信大家都听过这句名言:“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”

知不知道是谁说的呢?阿基米德

[问]推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢?

[板书]第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化

[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化

[讲]化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量;

[问]当水从液态变成气态的时候能量是如.何变化的?能否从微观的角度解释能量变化

的原因?

水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸

收能量

[讲]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量;

破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化

[投影][问]为什么化学反应过程中会有能量的变化?从两个角度来考虑:1、从化学键

的角度看化学反应是怎样发生的?与能量有什么关系?2、反应物和生成物的相对能量的大小

[图像分析]1molH和1molCl反应得到2molHCl要放出183kj的能量;断开1molH-H键

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需要吸收436kj的能量;断开1molCl-Cl键需要吸收243kj的能量;形成1molH-Cl键能放出431kj

的能量;