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电离与水解
知识体系和复习重点
一、强电解质与弱电解质的区别
强电解质弱电解质
定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型离子化合物及具有强极性键的某些具有弱极性键的共价化合物。
共价化合物
电离程度几乎100％完全电离只有部分电离
电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微只有电离出的阴阳离子，不存在既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
粒（水分子不计）电解质分子
实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）弱酸：HCO、CHCOOH等。
233
强酸：HSO、HCl、HClO等弱碱：NH·HO、Cu（OH）Fe（OH）等。
2443223
强碱：Ba（HO）Ca（HO）等
22
+—
电离方程式KNO=K+NO
33
+_
NH·HONH+OH
+2—324
HSO=2H+SO
244
+__+2-
HSH+HSHSH+S
2
二、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率
和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：
—+
(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CHCOOHCHCOO+H。
33
(2)条件改变：平衡被打破。如在CHCOOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CHCOONH，
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