弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考真题.pdfVIP

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考真题

考点一弱电解质的电离平衡

1.(2015・海南化学，11,4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲,E=1.8X10T）和一氯乙

酸(乙,%=1.4X10T)在水中的电离度与浓度关系的是()

解析

根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时

,电离程度CH3COOHCHlCOOH可以排除A、C;当浓度增大时，物质的电离程度减小

,排除DB项，故即正确。

答案B

2.(2015•课标全国卷I,13,6分)浓度均为0.10

VV,

mol-L\体积均为0的MOHRO皤液，分别加水稀释至体积pH!lg

的变化如图所示，下列叙述错误的是()

啧

1234

A.MOH碱性强于RO的碱性

B.ROHJ电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

，V一一一一、…++…，

J=2CC)

D.当lg时，若两溶放同时升局温度，则(M)/(R)增大V

解析A®,0.10

mol,L।的MOHROH前者pH=13,后者pH」、于13,说明前者是强碱，后者是弱碱,

1

正确；B项，RO灌弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两

碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH—)相等，正确；D顷，由MOH强碱，在溶液

c+

中完全电离，所以(M)不变，ROH1弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH=^R++OH

cC1+|

向右进行，(R+)增大，所以减小,错误。

C)

答案D

3.(2014•山东理综，13,5分)已知某温度下CHCOOHNH•bO勺电离常数相等，现向10mlM度为

3

0.1mol-L-的CHCOOH液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

3

A.水的电离程度始终增大

c(N甫

B.c(NHH2O)先增大再减小

C.c(CHCOOHqCHCOO)之和始终保持不变

33

D.当加入氨水的体积为