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高一年级必修一化学笔记整理

1.高一年级必修一化学笔记整理篇一

电解质和非电解质

1、定义：

①条件：水溶液或熔融状态；

②性质：能否导电；

③物质类别：化合物。

2、强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱

酸、弱碱、水等。

3、离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以

化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱

酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同

一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、

S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+

等

2.高一年级必修一化学笔记整理篇二

溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、

CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实

验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、

SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收

时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、

蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶

剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳

酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影

响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

3.高一年级必修一化学笔记整理篇三

化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的

减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公

式：υ=△C/△t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少

或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如

下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因

素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才

有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反

应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、

反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

4.高一年级必修一化学笔记整理篇四

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取

代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，

包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号

元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要

改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性

质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸

附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒

精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白

质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂

化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、