酸碱平衡幻灯片.ppt

04酸碱平衡570135.缓冲溶液的应用及重要意义人体血液：pH=7.35~7.45主要缓冲对：H2CO3—NaHCO3工农业生产方面：※分离Al3+和Mg2+：NH3·H2O—NH4Cl※土壤由于碳酸、硅酸、磷酸等及其共轭碱的缓冲作用使其具有较稳定的pH，有利于农作物的正常生长04酸碱平衡570131.作用原理有机弱酸或弱碱，其酸式结构和碱式结构具有不同的颜色HIn(酸式)H++In–(碱式)2.变色点和变色范围理论变色点：pH=pKa?c(HIn)/c(In–)=1变色范围：pH=pKa??1指示剂的颜色转变依赖于比值c(In-)/c(HIn)4.3.2酸碱指示剂04酸碱平衡570133.几种常见的酸碱指示剂(见教材P127)指示剂变色范围pH颜色PKHIn酸色碱色百里酚蓝(TB)1.2~2.8红黄1.658.0~9.6黄蓝9.20甲基红(MR)4.4~6.2红黄5.0甲基橙(MO)3.1~4.4红黄3.4酚酞(PP)8.2~10.0无红9.1百里酚酞(TP)9.4~10.6无蓝10.0溴甲酚紫(BCP)5.2~6.8黄紫溴百里酚蓝(BTB)6.0~7.6黄蓝7.304酸碱平衡570134.4酸碱中和反应4.4.1酸碱中和反应的程度1.强酸强碱中和反应H++OH－=H2O04酸碱平衡570132.强酸弱碱中和反应H++Ac－HAcH++NH3NH4+04酸碱平衡570133.强碱弱酸中和反应OH－+HAcAc－+H2O4.弱酸弱碱中和反应NH3+HAcAc－+NH4＋04酸碱平衡57013H2C2O4的分布曲线04酸碱平衡57013H3PO4的分布曲线讨论：pKa1=2.12pKa2=7.20 pKa3=12.36(1)三个pKa相差较大，共存现象不明显(2)pH=4.7时，?2=0.994?3=?1=0.003(3)pH=9.8时，?1=0.994?0=?2=0.00304酸碱平衡57013多元酸分布系数的通式????04酸碱平衡57013例：计算0.10mol·L-1H2S溶液中H+、OH－、S2-的浓度及pH。已知：Ka1?=1.32?10-7Ka2?=7.1?10-15解：H2SH++HS–HS–H++S2–H2OH++OH–平衡浓度0.1-xx+y+zx-y/mol·L-1平衡浓度x-yx+y+zy/mol·L-1平衡浓度x+y+zz/mol·L-104酸碱平衡57013x+y+z?xx–y?x由于Ka1?很小，故0.10–x?x[H+]=1.15?10-4mol·L-1pH=3.9404酸碱平衡57013H2S2H++S2–注：H2S饱和溶液中[H2S]=0.1mol·L-104酸碱平衡57013分布系数的意义联系分析浓度与平衡浓度[HA]=c·?HA快速确定各型体分布的优势区域HFF–3.45CN–HCN9.3104酸碱平衡570134.3酸碱解离平衡的移动在弱电解质中加入一种含有相同离子(阳离子或阴离子)的易溶强电解质使弱电解质电离度降低的作用同离子效应HAcH++Ac－NaAc?Na++Ac－04酸碱平衡57013例：比较在1.0L纯0.10mol·L-1HAc中和加入0.10molNaAc以后两者的[H+]、pH和电离度?。解:04酸碱平衡5701304酸碱平衡57013