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《课时3不同价态含硫物质的转化》基础巩固

一、选择题

1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是()

A.亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性

B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用

2.有关下列三个反应的叙述正确的是()

①2H2S+SO23S+2H2O

②3S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C.反应②和③说明S具有两性元素的性质

D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1:2

3.在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44g，使其中的硫全部转化成SO2，SO2全部转化成H2SO4,这些硫酸可以用20mL0.5mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为()

A.18%

B.46%

C.53%

D.36%

4.[山东日照2020高一期末]含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

5.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是()

①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸

②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液

③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaC12溶液和稀盐酸

④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液

①③④

B.①④

C.①②③④

D.②③④

6.加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是()

A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀

B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出

D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

7.下列说法正确的是()

A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应

B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧

C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐

D.如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2

二、填空题

8.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H，反应的化学方程式：。

(2)写出E与A的简单氢化物反应生成A的化学方程式：。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：。

9.[湖北黄冈2020高一期中]含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

Ⅰ.多硫化物是含多硫高子(S2-x)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na2S2的电子式为。

(2)Na2S2(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为。

(3)铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其的化学方程式为。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)硫元素的化合价为。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为。

参考答案

1.答案:D

解析:亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，但某些用SO2漂白过的物质在日常生活中是可以使用的。

2.答案:D

解析:反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断其是酸性氧化物还是碱性氧化物，A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性和S的还原性，S与稀H2SO4不反应，B错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价升