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氧化还原反应知识总结:

“六对”

一、氧化还原反应的基本概念

氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。下面以

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。

1、从反应的宏观表现看化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合

2Cu2

价升高了，元素的化合价降低了。

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注意①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如

2HS+S6=3S+2H02KMnO=KMnO+MnO+OfCCO=2CO

22），③也可以是同种物质中的不同元素（如42422、+2），或同种物质中的同

种元素（Cl+HO=HCI+HCIO）④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。

22

2、从反应的本质看一一电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。上

例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。

［］

注意在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。

3、从反应物角度看一一氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应

物是还原剂。上例中，CuS04是氧化剂，Fe是还原剂。

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注意若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。

4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高

了）元素的生成物是氧化产物。上例中，Cu是还原产物，FeS04是氧化产物。

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注意若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。

5、从变化的过程看氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应

Fe0Cu+2

是还原反应。上例中，元素（价）发生了氧化反应，元素（价）发生了还原反应。

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注意若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种物质一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应。

6Fe0

、从变化的结果看一一被氧化与被还原：元素失去电子被（氧化剂）氧化，得到电子被（还原剂）还原。上例中，元素（价）被

氧化，Cu元素（+2价）被还原。

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注意①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种元素一部分被氧化，一部分被还原。②元素被氧化就是发

生了氧化反应，被还原就是发生了还原反应。

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氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原性还原产物）

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小结由于是“六对”概念，所以学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”

（谐音“失羔羊还”一一丢失的羔羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。