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人教版高三化学教案模板

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一.本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性

二.重点、难点：

1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单运算

三.具体内容：

(一)水的电离

1.水的电离

2.水的电离程度

3.电离安稳常数

4.水的离子积

5.需注意的

6.影响水的电离安稳的因素

(二)溶液的酸碱性与pH

1.Kw在电解质溶液中的存在

2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系

3.溶液的酸、碱性与pH的关系

4.溶液酸碱性的表示

5.pH的测量

(三)pH的运用

1.医疗上

2.生活上

3.环保领域中

4.农业生产中

1

5.科学实验和工业生产中

(四)酸碱质子理论

A.溶液pH的运算方法

B.实验测定酸碱滴定曲线

1.实验

2.酸碱指导剂在中和滴定中的运用

【典型例题

[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH

多是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.没法肯定

解析：推敲弱电解质电离的特点和pH的运算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们

之间产生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H)的

是_____，最难结合质子的是_____;

(3)完成下列反应的离子方程式

①H3COH-(过量)_______________;

②HA(过量)C3-________________。

解析：掌控酸碱质子理论。

[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则

该碱溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0

解析：考核与pH有关的运算。

[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-

)。下列表述正确的是()

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0

2

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

解析：考核对溶液酸碱性的认识和对定义的知道、运算。

[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，

充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下

列说法正确的是()

A.HX多是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析：考核对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区分。

[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，下列

有关溶液的叙述，正确的