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新高考化学晶胞的相关计算专项训练之知识梳理与训练及解析
一、晶胞的相关计算
1．已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值
为N，晶体的密度为dg/cm3下列说法中正确的是
A
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是NaCl的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(Nd)cm
A
2．锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反
应：
2-2+－
[Zn(CN)]＋4HCHO＋4HO==Zn＋4HOCHCN＋4OH，回答下列问题：
422
(1)Zn2+_____________C_____
基态的电子排布式为，基态原子核外电子占据个不同原子轨
道。
(2)CNO___________HOCHCN
、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，分子中含有
2
σπ_________
的键与键数目之比为。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极
易与水互溶的主要原因是_________________________。
2-2+－
(4)[Zn(CN)]中Zn与CN之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是
4
________
。
(5)ZnS
与形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的___________空隙中；
3
②dg/cm______pm()
已知晶体密度为，该晶胞的边长表达式为写计算表达式。
3．FeHCNKCOFe6HCN2KCOKFeCNH
、与在一定条件下发生如下反应：＋＋=()＋↑＋
2323462
2CO↑＋2HO，回答下列问题：
22
1________
()此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为。
2KFeCN______
()配合物()的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是
46
_______
。
31molHCNσ_______HCN
()分子中含有键的数目为，分子中碳原子轨道
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