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人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡
《第四节沉淀溶解平衡》
一、单选题
1．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO、FeSO、Fe(SO)的混合溶液说法不正确的是（）
44243
物质Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)
232
K(25)8.010-164.010-382.210-20
℃×××
sp
完全沉淀的pHpH≥9.6pH3.2pH≥6.4
A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)沉淀
2
22+2+3+
Cc(SO)[c(Cu)+c(Fe)+c(Fe)]54
．该溶液中：：
4
D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4pH3.2后过滤，得纯净CuSO溶液
4
2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()
[BaClBa(NO)]0.5%NaSO
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐2、32当作食盐混用后，常用的24溶液解
“”
毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
3KKaKsp
．化学平衡常数（）、电离平衡常数（）、溶度积常数（）是判断物质性质或变化的重要的常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同
－－
CKAgClKAgIAgClsI=AgIsCl
．（）＞（），由此可以判断（）＋（）＋能够发生
spsp
1
DKHCNKCHCOOH
．（）＜（），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
aa
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