专题十二水溶液中的离子平衡第二课时水的电离和溶液的pH .pdfVIP

2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-31总编号：33

专题十二水溶液中的离子平衡

第二课时水的电离和溶液的pH

【课堂目标】

1.知道水的离子积常数，分析影响水的电离的因素。

2.判断溶液的酸碱性，能进行pH的简单计算。

【基础梳理】

活动一：水的电离

1.水的电离

水是弱电解质，任何水溶液中都存在水的电离，也就是说任何水溶液中都有和。

2.水的离子积

K

(1)表达式：=，

W

c＋c－－7－1K

在25℃时，测定(H)=(OH)=1×10mol·L，即25℃时，=。

W

(2)水的离子积只与有关，水的电离过程是一个的过程，

故，水的离子积增大。

K－14K

【例1】25℃时，纯水的离子积=1.0×10，那么25℃时酸、碱、盐溶液中是多少？

WW

K－12－

【变式1-1】辨析：某温度下，纯水的离子积=1.0×10，则1L该水中含有的OH数

W

－623

目为1.0×10×6.02×10个()

3.影响水电离的因素

△外界条件对水的电离平衡的影响

体系变化平衡移水的电

Kc－c＋

(OH)(H)

条件动方向w离程度

酸

碱

可水解NaCO

23

的盐NHCl

4

升温

温度

降温

其他：如加入Na

【例2】下列微粒或条件对水的电离产生的影响什么？(填“促进”、“抑制”、“无影响”)

··

··3＋

①HCl；②M；③；

··26

··

④CHCOO－；⑤升高温度；⑥NaOH；⑦Na